SJG-2083CS Onlayn kislota ishqoriy kontsentratsiyasini o'lchagich

Toza suvda molekulalarning kichik bir qismi dissotsiatsiya deb ataladigan jarayonda H2O tuzilishidan bitta vodorodni yo'qotadi.Shunday qilib, suvda oz miqdordagi vodorod ionlari, H + va qoldiq gidroksil ionlari, OH- mavjud.

Kichik miqdordagi suv molekulalarining doimiy shakllanishi va dissotsiatsiyasi o'rtasida muvozanat mavjud.

Suvdagi vodorod ionlari (OH-) boshqa suv molekulalari bilan qoʻshilib gidroniy ionlari, H3O+ ionlarini hosil qiladi, ular koʻproq va oddiygina vodorod ionlari deb ataladi.Ushbu gidroksil va gidroniy ionlari muvozanatda bo'lganligi sababli, eritma kislotali ham, ishqoriy ham emas.

Kislota - bu vodorod ionlarini eritmaga beradigan modda, asos yoki ishqor esa vodorod ionlarini o'zlashtiradigan moddadir.

Vodorodni o'z ichiga olgan barcha moddalar kislotali emas, chunki vodorod uglerod atomlari bilan juda qattiq bog'langan ko'pgina organik birikmalardan farqli o'laroq, vodorod osongina ajralib chiqadigan holatda bo'lishi kerak.Shunday qilib, pH kislotaning eritmaga qancha vodorod ionlarini chiqarishini ko'rsatib, uning kuchini aniqlashga yordam beradi.

Xlorid kislotasi kuchli kislotadir, chunki vodorod va xlorid ionlari orasidagi ion aloqasi qutbli bo'lib, suvda oson eriydi, ko'plab vodorod ionlarini hosil qiladi va eritmani kuchli kislotali qiladi.Shuning uchun u juda past pHga ega.Suvdagi bunday dissotsiatsiya energiya olish nuqtai nazaridan ham juda qulaydir, shuning uchun bu juda oson sodir bo'ladi.

Zaif kislotalar vodorodni beradigan, lekin juda oson bo'lmagan, masalan, ba'zi organik kislotalar kabi birikmalardir.Masalan, sirka tarkibida mavjud bo'lgan sirka kislotasi juda ko'p vodorodni o'z ichiga oladi, ammo uni kovalent yoki qutbsiz aloqalarda ushlab turadigan karboksilik kislotalar guruhiga kiradi.

Natijada, vodorodlardan faqat bittasi molekulani tark eta oladi va shunga qaramay, uni berish orqali unchalik barqarorlik ortmaydi.

Asos yoki gidroksidi vodorod ionlarini qabul qiladi va suvga qo'shilganda, u suvning dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo'lgan vodorod ionlarini so'radi, shunda muvozanat gidroksil ionlari konsentratsiyasi foydasiga siljiydi va eritma ishqoriy yoki asosli bo'ladi.

Umumiy asosga misol sifatida sovun tayyorlashda ishlatiladigan natriy gidroksidi yoki lye hisoblanadi.Kislota va gidroksidi bir xil molyar konsentratsiyalarda mavjud bo'lganda, vodorod va gidroksil ionlari bir-biri bilan oson reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi, bu neytrallanish deb ataladi.